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붕화물(硼化物)
boride
붕소와 금속 원소의 화합물을 총칭한 것.
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붕소(硼素,B)
boron
주기율표 13족에 2주기에 속하는 알루미늄족 원소로 원소기호는 B, 원자량은 10.8g/mol, 녹는점은 2076℃, 끓는점 3927℃이다. 자연계에 붕산 또는 붕산염으로서 널리 분포하며 동소체로 비결정성인 갈색 분말과 결정성인 흑색 고체가 존재한다.붕사 등 붕산염은 오래 전부터 알려져 있었고 1720년 붕사와 황산에서 붕산을 얻었다. 그후 붕소 홑원소물질로는 1807년 영국의 화학자 험프리 데이비가 붕산(H3BO3)을 전기분해하여 처음으로 추출하였다. 그는 처음에 붕산 boric acid의 이름을 따서 boracium이라는 이름을 제안하였으나 그 성질이 탄소 carbon과 비슷하여 boron이라 명명하게 되었다.자연계에 홑원소물질로서는 존재하지 않으나, 붕산 또는 붕산염으로서 널리 분포한다. 붕산염 광물로는 붕사를 비롯하여 커나이트·코토아이트·수안석(遂安石)·자이벨리아이트 등이 있다. 또, 바닷물 속에도 소량이 함유되어 있으며 클라크수 제41위이다.붕소는 비결정성인 갈색 분말과 결정성인 금속 광택이 있는 단단한 흑색 고체의 두 가지 동소체가 존재한다. 굳기는 9.3으로 다이아몬드(금강석) 다음이며 탄화붕소보다 단단하고 전기의 반도체이다. 화학적 성질은 규소와 비슷하며 반응성이 그다지 크지 않다. 진한 염산이나 플루오르화수소와는 가열해도 반응하지 않고 뜨거운 진한 질산이나 황산과 반응하여 붕산이 된다.플루오르와는 상온에서 반응하며 염소와브롬과는 가온상태에서 직접 반응하나 요오드와는 반응하지 않는다. 산소 속에서는 700℃에서 빛을 발하면서 연소하고 황과는 600℃에서 반응한다. 질소 또는 암모니아와 가열하면 질화붕소가 되고 탄소·규소와는 고온에서 반응하여 붕소화물이 된다. 안정한 천연동위원소로 11B (80.1%) 과 10B (19.9%)가 존재한다.
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붕괴성(崩壞性)
disintegrability
주탕을 끝내고 주물을 주형으로부터 꺼낼 때에 주형의 파괴 위험성이다. 사방성(砂放性)과는 다소 의미가 다르며, 이사(衰砂) 부분이 굳어져서 깨지기 어려운 것을 붕괴성이 나쁘다고 하는 식으로 표현한다.
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불활성가스(不活性gas)
unalive gas
다른 물질과 화학반응을 일으키기 어려운 가스를 말한다. 폭발할 위험성이 있는 가스, 증기가 존재할 우려가 있을 때는 그 위험을 방지하기 위해 통상, 불활성가스로서 질소가 사용된다. 즉, 불활성가스에 의해서 공기를 차단해 가연성가스, 증기와 산소들이 접촉해서 화학반응을 일으킬 수 있는 기회를 주지 않기 위해서 이다.
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불화물(弗化物)
fluoride
불소와 다른 원자와의 화합물.
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불완전 정류법(不完全定流法)
imperfectly-rectified current anodizing
정류파형의 일부에 비정류파형을 가한 전류를 사용해서 양극 산화처리를 하는 방법.
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불순물부식(不純物腐蝕)
Rinse Water Corrosion
billet에 함유된 분순물이 원인되어 발생된 반점상의 부식으로 눈 의 결정과 유사하다. 때로는 나타나는 모양에 뱡향성이 있다.압출한 상태로는 판변할 수 없다. 표면 처리시에 황산을 사용한 중화처리 공정후에 확인된다.발생원인은 압출재에 함유된 미량 Zn 또는 갈륨(Ga)이 중화 처리 공정후의 수세 욕조 내에 용존하는 So 1/4 이온 및 Ci-이온이 반응하여 발생.대책은 1) Zn, Ga의 함유량을 작게 한다.2) 표면 처리에서 황산 중화 처리를 하는 경우에는 수세후에 용존하는 황산 이온의 농도 관리를 한다.
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불순물 (不純物 )
impurity , Unreinheit
본래의 의도와는 다르게 금속에 첨가되거나 포함되어 존재하는 그 성질에 따라 금속성 불순물, 비금속성 불순물 및 가스 불순물의 3종으로 분류된다.
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불균일핵생성(不均一核生成)
heterogeneous nucleation
결정핵이 결정화하기 전에 이미 존재하거나 결정핵이 될 수 있는 이종물질(異種物質)이 존재하는 경우.
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분해전압(分解電壓)
decomposition voltage
전기분해 때 목적으로 하는 생성물이 실제로 정상적으로 얻어지는 최소의 단자간 전압. 분해전압은 음·양 두 전극의 전극 전위의 차 및 두 극 사이에 존재하는 전해질 용액의 전기저항에 기인한 전압강하의 합으로 나타낼 수 있다. 전해 중의 전극 전위는 전기화학 반응 저항 때문에 평형전위의 값과는 다른 값을 나타내며, 이것을 편극전위(偏極電位)라 한다. 편극전위와 평형전위의 차를 과전압(過電壓)이라 정의한다. 양·음 두 전극의 평형전위차를 열역학에 기초한 이론분해 전압(理論分解電壓)이라 하며, 이보다 큰 전압을 양극 간에 가하지 않으면 전해반응이 일어나지 않는다. 과전압은 전극과 용액 계면에 존재하는 전기 2중층을 하전입자(荷電粒子：전자 또는 이온)가 투과할 경우에 생기는 전하이동 과전압(電荷移動過電壓), 전해 결과 전극 부근의 전해액 조성에 변화가 일어나 이것이 확산되기 때문에 생기는 확산전압, 이 밖에 화학 반응 과전압 등으로 분류할 수 있다. 과전압과 통한 직류와의 사이에는 일반적으로 옴의 법칙이 성립되지 않는다. 열역학적으로 기브스 에너지의 증가량으로 계산되는 이론 분해전압보다는 큰 값이 되지만 그 값은 전극 재료, 전해질에 크게 의존한다.
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분취(粉吹)
powering
양극산화 피막의 표면에 생긴 분화한 연한 피막
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분체도장(粉體塗裝)
powder coating
정전 분체 도장이 가장 많이 사용되고 있으며, 이 방법은 분체가 정전 인력에 의해 피도장물에 흡인되어 가열용해 됨으로써 도막을 만든다.
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분자마모시험
abrasion resistance assessment by jet test
인조연삭재를 가압한 공기나 불활성가스 등과 함께 불어대, 피막의 내마모성을 조사하는 시험
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분자(分子)
molecule
분자(分子)는 원자의 결합체 중 독립 입자로서 작용하는 단위체. 독립된 입자로 행동한다고 볼 수 있는 원자의 결합체이다. 고체, 액체, 기체 상태로 존재할 수 있으며 분자간의 거리가 변화하면서 상태가 변한다. 분자는 쪼개져 다시 원자로 될 수 있으며 원자 조성의 변화에 따라 수많은 물질을 만들어 낼 수 있는 분자의 수도 증가하고 있다.
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분산경화(分散硬化)
dispersion hardening
고용되지 않는 미립자의 분산 때문에 생기는 경화. 분산 강화(dispersion strengtheninghardening)라고도 한다. 분산경화는 석출경화와 다르다. 석출경화는 과포화 고용체에서 용질 원자가 미립 석출함으로써 경화되는 현상이며, 분산경화는 처음부터 고용되지 않는 미립자의 존재에 의한 경화이다. 분산경화용 미립자는 모체 격자에 대하여 화학적으로, 중성이며 단단하고 초현미경적 미립이며 균일하게 분산하는 성질이 필요하다. 이와 같은 초미립자는 상온과 고온에서 미끄럼에 저항하여 결정립의 성장과 재결정을 방해하는 역할을 한다. 강도가 크고, 탄성 한계가 크다. 분산경화된 최초의 재료는 SAP(sintered aluminium powder)이며, 1946년에 개발되었다.
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