ㅁ | 망간(Mn)

망간(Mn)
Manganese
주기율표 7족 4주기에 속하는 전이원소로 원소기호 Mn, 원자번호 25, 원자량 54.938g/mol, 녹는점 1246℃, 끓는점 2061℃, 밀도 7.21g/cm3이다. 단단하고 부서지기 쉬운 회백색의 금속으로 제강에 꼭 필요한 원소이다. 생물체 내에서 2가 양이온으로 존재하며, 생물의 물질대사에 반드시 필요한 미량원소이다.다른 원소와 결합한 형태로 지각에 널리 분포되어 있다. 망간을 포함하는 주요 광석은 연망간석·경망간석·망간토이며, 이들 광석은 주로 이산화망간(MnO2)으로 이루어져 있다. 철광석에도 상당한 양이 함유되어 있다. 클라크수 제12위이며 철에 이어 가장 널리 분포하는 중금속으로 소량이라면 지구상의 어디에서나 발견할 수 있다.순수한 것은 은백색을 띠며 탄소를 함유하면 회색이 된다. 각종 물질과 잘 반응하며 덩어리인 것은 공기 중에서 표면이 산화되지만 가열해도 그 이상은 산화되지 않는다. 분말도 잘 산화되며 때로는 발화하는 경우도 있다. 미세한 분말은 서서히 분해되는 데, 특히 염화암모늄이 존재하면 분해가 빨라진다. 묽은 산에서는 수소를 발생시키며 망가니즈염을 만든다. 진한 황산, 진한 질산에도 녹아 아황산가스와 산화질소를 발생한다. 진한 황산이나 진한 질산에 녹아 아황산가스나 산화질소를 발생한다. +1에서 +7의 모든 산화 상태가 존재하나 가장 일반적인 상태는 +2, +4, +7이다. 산화 상태 +7인 망간 화합물은 강한 산화제이다.망간은 식물생장에 꼭 필요한 원소이며, 녹색식물과 해조류(海藻類)에서 질산염을 환원시키는 반응에 관여한다. 고등동물에게 꼭 필요한 필수 미량원소로 많은 효소의 작용에 참여하며, 망가니즈결핍증은 고환기능 감퇴를 야기시키나 과량의 망가니즈는 동식물에 해를 끼친다. 천연동위원소로 55Mn (100%)이 존재한다.제조법 : 공업적으로는 페로망가니즈의 형태로 제조되는 일이 많다. 금속으로 석출시킬 때는 보통 건식법과 전해법이 사용된다. 건식법에서는 망간의 산화물을 규소 또는 알루미늄으로 환원시켜 얻는데, 이것은 전열(電熱)망간이라 불리며 순도(純度)는 96% 정도이다. 전열망가니즈는 붉은 회색이며 잘 쪼개지고 전성(展性)이 적다. 불순물은 철·탄소·인·규소 등이다. 전해법에 의하여 생기는 전해망가니즈는 정제한 황산망간의 황산산성용액에 황산암모늄을 가하고, 납합금을 전극으로 하여 음극에 망가니즈를 석출시킨다. 순도는 99.97% 정도이다.용도는 공업적으로는 제강용(製鋼用)으로서 철합금의 일종인 페로망가니즈(망가니즈 60∼80%)이 가장 중요한데, 강재(鋼材)의 유해성분인 황을 조절하기 위하여 필요한 존재이다. 이 밖에 알루미늄합금·마그네슘합금, 구리 및 구리합금에도 탈산, 기계적 성질의 개선, 내식성 등을 위하여 첨가되기도 하며 중요한 합금의 첨가제로도 널리 사용된다. 망가니즈의 화합물은 산업에 널리 이용된다. 이산화망간은 페인트나 광택제에 포함된 기름을 산화시키는 촉매가 되므로 건조제로 사용된다. 건전지나 유리 속에 쇠의 불순물이 들어가 녹색을 띠는 것을 제거하는 데에도 사용된다.